Question

Вычислите объем азота который выделяется при взаимодействии оксида меди(II) с аммиаком взятым массой 5,1г

Answer 1

 

 5,1гр                      хл

NH3 + 3 CuO ---> N2 + 3 Cu + 3 H2O

 

17гр                         22.4л

 

5.1:17=Х:22.4

Х=6.72л

 

Ответ: V(N2)=6.72л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия оксида меди(II) с аммиаком:

CuO + 2NH3 -> Cu(NH3)2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула оксида меди(II) реагирует с двумя молекулами аммиака, образуя одну молекулу комплекса меди(II) с аммиаком и одну молекулу воды.

Для решения задачи необходимо вычислить количество вещества оксида меди(II), которое реагирует с аммиаком. Для этого необходимо выразить количество вещества аммиака в молях, зная его массу и молярную массу.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Поэтому масса аммиака взятого в реакцию равна:

масса аммиака = 5,1 г

Количество вещества аммиака можно рассчитать, используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества аммиака = 5,1 г / 17 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы комплекса меди(II) с аммиаком требуется две молекулы аммиака. Поэтому количество вещества оксида меди(II) равно половине количества вещества аммиака:

количество вещества оксида меди(II) = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

Теперь можно рассчитать объем азота, который выделяется при реакции. Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем азота, который выделяется при реакции, равен:

V = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Таким образом, объем азота, который выделяется при взаимодействии оксида меди(II) с аммиаком массой 5,1 г, составляет 3,36 л.