Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии соляной кислоты и 80 г гидроксида натрия

Answer 1

HCl+NaOH=NaCl+H2O
n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль
n(NaCl)=n(NaOH)=2 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1:1)
Значит: m(NaCl)=n*M=2*58.5=117 г

Ответ: m(NaCl)=117 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O).

Для расчета массы образующейся соли (NaCl), необходимо знать стехиометрические коэффициенты реагентов и их молярные массы.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) равна примерно 40 г/моль. Молярная масса HCl (соляная кислота) равна примерно 36.5 г/моль.

Согласно уравнению реакции, одна моль HCl соответствует одной моли NaCl. Таким образом, масса NaCl будет равна массе HCl, потому что соотношение между ними 1:1.

Для расчета массы соли, мы должны сначала найти количество вещества (молей) HCl и NaOH, используя их массы, а затем использовать это количество, чтобы найти массу образующейся соли (NaCl).

Масса HCl = 80 г Масса NaOH = 80 г

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Количество вещества HCl = 80 г / 36.5 г/моль ≈ 2.19 моль Количество вещества NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как соотношение между HCl и NaCl составляет 1:1, масса образующейся соли (NaCl) будет равна массе HCl, то есть 80 г.

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции соляной кислоты и 80 г гидроксида натрия, составляет 80 г.