Question

1)электронная конфигурация атома и иона хлора 2)приведите 2-3 примера реакции нейтрализации

Answer 1

№2)     1)H2SO4+KOH-->K2SO4+H2O    2)HNO3+LiOH-->LiNO3+H20

№1)     атом Cl) 1s2 2s2 2p5                ион Cl) 1s2 2s2 sp6

Answer 2

Электронная конфигурация атома и иона хлора

Электронная конфигурация атома хлора (Cl) состоит из 17 электронов. Она записывается следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5.

Атом хлора имеет 17 электронов, распределенных по энергетическим уровням и подуровням. На первом энергетическом уровне (K-уровень) находятся 2 электрона, на втором (L-уровень) - 8 электронов, а на третьем (M-уровень) - 7 электронов. Электроны на третьем энергетическом уровне распределены между s-подуровнем (2 электрона) и p-подуровнем (5 электронов).

Ион хлора (Cl-) образуется, когда атом хлора получает один электрон. Это происходит путем приобретения отрицательного заряда, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации. Таким образом, электронная конфигурация иона хлора (Cl-) будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

Примеры реакций нейтрализации

Реакция нейтрализации - это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. Вот несколько примеров реакций нейтрализации:

1. Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH): - Уравнение реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O - В этой реакции соляная кислота и гидроксид натрия нейтрализуются, образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O).

2. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH): - Уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - В этой реакции серная кислота и гидроксид калия нейтрализуются, образуя сульфат калия (K2SO4) и воду (H2O).

3. Реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом аммония (NH4OH): - Уравнение реакции: CH3COOH + NH4OH → NH4CH3COO + H2O - В этой реакции уксусная кислота и гидроксид аммония нейтрализуются, образуя ацетат аммония (NH4CH3COO) и воду (H2O).

Это лишь несколько примеров реакций нейтрализации. В реальности существует множество других реакций, которые могут происходить между различными кислотами и основаниями.