Question

К гидрооксиду магния (Mg(OH)2) массой 5.8 г добавили соляную кислоту (HCl). Определите массу образовавшейся соли. Пожайлуста с решением (можете решить на листике и прекрепить фотку к ответу).

Answer 1

Сначала пишем реакцию

1 моль                х

Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl+ 2H2O   n(MgCl)= 58.2/58= моль
1 моль                1 моль
Через пропорцию находим х
1/1= х/1 => х= 1 моль 

 m(MgCl)= 1*95= 95 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между гидрооксидом магния и соляной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что между гидрооксидом магния и соляной кислотой происходит двойная замещение.

Теперь найдем количество вещества гидрооксида магния, используя его молярную массу.

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 + 2 * (1.01 + 16.00) = 58.33 г/моль

Количество вещества гидрооксида магния = масса / молярная масса = 5.8 г / 58.33 г/моль = 0.0995 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между гидрооксидом магния и соли MgCl2 равно 1:1. То есть, 0.0995 моль гидрооксида магния превратятся в 0.0995 моль соли MgCl2.

Теперь найдем массу соли MgCl2, используя ее молярную массу.

Молярная масса MgCl2 = 24.31 + 2 * 35.45 = 95.21 г/моль

Масса соли MgCl2 = количество вещества * молярная масса = 0.0995 моль * 95.21 г/моль = 9.47 г

Таким образом, масса образовавшейся соли MgCl2 составляет 9.47 г.