Question

Определите массу 96 %-ного раствора серной кислоты, из которой при взаимодействии с гидроксидом натрия должен получиться сульфат натрия в количестве, достаточном для производства бумаги для вашей тетради (18 листов). Считайте, что для получения 1 листа расходуется 0,142 г этой соли.

Answer 1

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
масса Na2SO4 необходимая для 18 листов 0,142г*18листов=2,556г
m(Na2SO4)=2,556г
находим n(Na2SO4)=m/M=2.556г/142г/моль=0,018моль
n(Na2SO4):n(H2SO4)=1:1, значит n(H2SO4)=0,018моль
m(H2SO4)=M*n=98г/моль*0,018моль=1,764г
w(H2SO4)=96% 
mвещества(H2SO4)=1,764г
находим массу раствора по формуле
mр-ра(H2SO4)=(mв-ва(H2SO4)*100%)/w(H2SO4)
mр-ра(H2SO4)=(1,764г*100%)/96%=1.838г
Ответ: 1.838г

Answer 2

Определение массы 96%-ного раствора серной кислоты

Для определения массы 96%-ного раствора серной кислоты, необходимо учесть, что 96% означает, что в 100 г раствора содержится 96 г серной кислоты.

Пусть масса 96%-ного раствора серной кислоты равна М г. Тогда, по определению 96%-ного раствора, масса серной кислоты в этом растворе будет равна 0.96М г.

Рассчет массы серной кислоты

Для получения сульфата натрия необходимо знать массу серной кислоты, которая вступит в реакцию с гидроксидом натрия. Для этого рассчитаем массу серной кислоты, которая содержится в растворе массой М г.

Масса серной кислоты = 0.96М г

Рассчет массы сульфата натрия

Далее рассчитаем массу сульфата натрия, которая требуется для производства бумаги для вашей тетради. Пусть требуется произвести бумагу из 18 листов, и для получения 1 листа расходуется 0.142 г сульфата натрия.

Масса сульфата натрия для 18 листов = 18 * 0.142 г

Рассчет массы 96%-ного раствора серной кислоты

Наконец, сравним массу серной кислоты, содержащейся в растворе массой М г, с массой сульфата натрия, требуемой для производства бумаги.

Масса серной кислоты = М * 0.96 г Масса сульфата натрия = 18 * 0.142 г

Таким образом, чтобы получить достаточное количество сульфата натрия для производства бумаги для вашей тетради, масса 96%-ного раствора серной кислоты должна быть такой, чтобы масса серной кислоты в нем была равна массе сульфата натрия:

М * 0.96 г = 18 * 0.142 г

Решение уравнения

Для решения этого уравнения относительно М, можно выполнить следующие шаги:

1. Поделить обе части уравнения на 0.96, чтобы избавиться от коэффициента 0.96:

(М * 0.96 г) / 0.96 = (18 * 0.142 г) / 0.96

2. Упростить выражение:

М г = (18 * 0.142 г) / 0.96

3. Вычислить значение М:

М г = 2.655 г

Таким образом, масса 96%-ного раствора серной кислоты должна быть 2.655 г, чтобы получить достаточное количество сульфата натрия для производства бумаги для вашей тетради (18 листов).