Question

Определите объем воздуха необходимого для сжигания 62 г фосфора до оксида фосфора V (пять)

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5
n(P)=m/M=62/31=2 моль
n(O2):n(P)=5:4 следовательно n(O2)= 2,5 моль
V(O2)=Vm*n=22,4*2,5=56 литров
Ответ: 56 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

В данном случае мы хотим определить объем воздуха, необходимого для сжигания 62 г фосфора до оксида фосфора.

Для начала нам нужно записать уравнение реакции сгорания фосфора до оксида фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 62 г фосфора. Для этого нужно установить пропорцию:

4 моль P / 5 моль O2 = 62 г P / x г O2

x = (5 * 62 г O2) / 4 моль P = 77,5 г O2

Теперь мы знаем, что для сжигания 62 г фосфора необходимо 77,5 г кислорода. Для дальнейшего рассчета объема воздуха мы должны учесть, что кислород составляет около 21% объема атмосферного воздуха.

Объем воздуха, необходимый для сжигания 77,5 г кислорода, можно рассчитать с использованием их отношения:

(77,5 г O2) / (0,21) = 369,05 г воздуха

Теперь мы знаем, что для сжигания 62 г фосфора до оксида фосфора требуется примерно 369,05 г воздуха. Однако, чтобы перевести массу воздуха в объем, нам нужно знать плотность воздуха.

Плотность воздуха при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) составляет около 1,29 г/л. Поэтому, чтобы рассчитать объем воздуха, мы можем использовать следующую формулу:

Объем = (масса воздуха) / (плотность воздуха)

Объем = 369,05 г / 1,29 г/л ≈ 285,85 л

Таким образом, для сжигания 62 г фосфора до оксида фосфора требуется примерно 285,85 л воздуха.