Question

ПОМОГИТЕ!!!ПЛИИИИИЗ!!!Какая масса 20%-го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия?

Answer 1

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

M(H₃PO₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(H₃PO₄) = (98 * 1 * 72) : (40 * 3) = 58,8 г
m(20 %-ного р-ра H₃PO₄) = 58,8 : 20 * 100 = 294 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Рассмотрим реакцию между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу H3PO4 требуется 3 молекулы NaOH для полного взаимодействия.

Теперь найдем количество молекул NaOH в 72 г:

n = m/M n = 72 г / 40 г/моль = 1.8 моль

Так как на каждую молекулу H3PO4 требуется 3 молекулы NaOH, то для взаимодействия с 1.8 молью NaOH требуется:

1.8 моль / 3 = 0.6 моль H3PO4

Масса 20%-го раствора фосфорной кислоты можно найти по формуле:

m = n * M * V

где m - масса раствора, n - количество вещества, M - молярная масса, V - объем раствора

Поскольку неизвестен объем раствора, мы не можем точно найти массу раствора. Однако, мы можем найти массу раствора для определенного объема раствора.

Допустим, мы хотим найти массу раствора для объема 100 мл.

Моляльность 20%-го раствора фосфорной кислоты равна 20 г/1000 мл = 0.02 г/мл

Тогда масса раствора для объема 100 мл будет:

m = 0.6 моль * 98 г/моль * 100 мл / 1000 мл = 5.88 г

Таким образом, для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия, требуется примерно 5.88 г 20%-го раствора фосфорной кислоты.