Question

Определите массу гидроксида натрия необходим для полной нейтрализации 980г 40% раствора Н2SO4

Answer 1

Потребуется 320 грамм гидроксида натрия, если нужно само решение то обращайтесь

Answer 2

Чтобы определить массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 980 г 40% раствора H2SO4, давайте следовать нескольким шагам.

1. Найдем количество молей H2SO4 в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}.\]

Молярная масса H2SO4 равна сумме масс атомов в молекуле. Массы атомов: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса H2SO4 равна \(2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\) г/моль.

\[\text{Количество молей H2SO4} = \frac{980\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}}.\]

2. Поскольку 1 моль H2SO4 требует 2 моли NaOH для полной нейтрализации, найдем количество молей NaOH:

\[\text{Количество молей NaOH} = 2 \times \text{Количество молей H2SO4}.\]

3. Теперь найдем массу NaOH, используя молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль.

\[\text{Масса NaOH} = \text{Количество молей NaOH} \times \text{Молярная масса NaOH}.\]

Давайте рассчитаем:

\[\text{Количество молей H2SO4} = \frac{980\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} = 10\, \text{молей}.\]

\[\text{Количество молей NaOH} = 2 \times 10\, \text{молей} = 20\, \text{молей}.\]

\[\text{Масса NaOH} = 20\, \text{молей} \times 40\, \text{г/моль} = 800\, \text{г}.\]

Таким образом, для полной нейтрализации 980 г 40% раствора H2SO4 потребуется 800 г гидроксида натрия.