Question

К 25 г 9.8% р-ра серной кислоты добавили нитрат бария.В результате реакции образовалась азотная кислота и выпал осадок -сульфат бария. Найти массу осадка.

Answer 1

Там вроде всё понятно должно быть

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> HNO3 + BaSO4

Молярные массы: H2SO4: 98 г/моль Ba(NO3)2: 261 г/моль HNO3: 63 г/моль BaSO4: 233 г/моль

Для рассчета массы осадка (BaSO4) необходимо знать количество реагирующих веществ. В данной задаче не указано количество реагентов, поэтому предположим, что используется 25 г 9.8% раствора серной кислоты.

Расчет массы осадка:

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе: - Масса серной кислоты = 25 г * 9.8% = 2.45 г - Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 2.45 г / 98 г/моль = 0.025 моль

2. Рассчитаем количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2) в реакции: - Согласно уравнению реакции, соотношение между H2SO4 и Ba(NO3)2 равно 1:1 - Количество вещества Ba(NO3)2 = 0.025 моль

3. Рассчитаем количество вещества осадка (BaSO4) в реакции: - Согласно уравнению реакции, соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 равно 1:1 - Количество вещества BaSO4 = 0.025 моль

4. Рассчитаем массу осадка (BaSO4): - Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0.025 моль * 233 г/моль = 5.825 г

Таким образом, масса осадка (сульфата бария) составляет 5.825 г.