Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при действии 36,5г 20%ного расвора соляной кислты на избыток известняка

Answer 1

Там где Дано,запиши н.у

Answer 2

Для расчета объема выделившегося углекислого газа при действии 36,5 г 20%ного расвора соляной кислоты на избыток известняка, нам понадобится уравнение реакции и данные о реакционных пропорциях.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется один моль CO2.

Для расчета объема выделившегося углекислого газа, мы должны знать количество молей CaCO3, которое принимает участие в реакции. Для этого нам понадобится молярная масса CaCO3.

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

моли CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3

моли CaCO3 = 36,5 г / 100,09 г/моль

моли CaCO3 ≈ 0,364 моль

Так как на каждый моль CaCO3 выделяется один моль CO2, то количество молей CO2 также будет равно 0,364 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). При н.у. один моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем CO2 (н.у.) = количество молей CO2 * 22,4 л/моль

Объем CO2 (н.у.) = 0,364 моль * 22,4 л/моль

Объем CO2 (н.у.) ≈ 8,14 л

Таким образом, при действии 36,5 г 20%ного расвора соляной кислоты на избыток известняка, выделится примерно 8,14 л углекислого газа при нормальных условиях (н.у.)