Question

Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы с концентрацией 0,5 моль/л при температуре 25 оС. R = 0,082 (л∙атм)/(К∙моль)

Answer 1

Расчеты производим по уравнению Вант-Гоффа
π = CRT = 0,5*0,082*298 = 12.2 атм
Ответ: 12,2 атм.

Answer 2

Осмотическое давление (π) раствора можно вычислить с использованием уравнения Вант-Гоффа:

\[π = i \cdot c \cdot R \cdot T\]

где: - \(i\) - коэффициент влияния частиц (ионов или молекул) в растворе, - \(c\) - концентрация раствора, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.082 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{К} \cdot \text{моль})\)), - \(T\) - температура в Кельвинах.

Для глюкозы (\(C_6H_{12}O_6\)) коэффициент ионизации равен 1, так как глюкоза не ионизируется в растворе. Таким образом, \(i = 1\).

Температуру следует выражать в Кельвинах, поэтому 25 °C преобразуем в К:

\[T = 25 + 273.15 = 298.15 \, \text{K}\]

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение:

\[π = 1 \cdot 0.5 \cdot 0.082 \cdot 298.15\]

Вычислим это:

\[π \approx 12.13 \, \text{атм} \cdot \text{л} / \text{моль}\]

Таким образом, осмотическое давление раствора глюкозы с концентрацией 0,5 моль/л при температуре 25 °C составляет примерно 12.13 атм \(\cdot\) л/моль.