Question

Який об'єм кисню витратиться на спалювання 4,6 г етанолу?

Answer 1

 М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
 n(C2H5OH) = m/M = 4,6 г/46 г/моль = 0,1 моль
 
С2Н5ОН + 4О2 = 2СО2 + 3Н2О
Из УХР  следует, что n(O2)=4n(C2H5OH)
n(O2) = 4*0,1 моль = 0,4 моль
V(O2) = n*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л
Ответ: 8,96 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, який витратиться на спалювання 4,6 г етанолу, спочатку треба врахувати стехіометричне співвідношення між етанолом і киснем у реакції згоряння.

Реакція згоряння етанолу: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За цим рівнянням видно, що для згоряння 1 молекули етанолу потрібно 3 молекули кисню. Молярна маса етанолу дорівнює 46 г/моль, тому 4,6 г етанолу буде містити 4,6 / 46 = 0,1 моль етанолу.

Таким чином, для спалювання 0,1 моль етанолу потрібно 0,1 моль * 3 = 0,3 моль кисню.

Об'єм кисню можна розрахувати за допомогою ідеального газового закону, який визначає залежність між кількістю речовини, температурою, тиском і об'ємом газу.

V = nRT/P,

де V - об'єм газу, n - кількість речовини в молях, R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Для розрахунку об'єму кисню, витраченого на спалювання 0,3 моль кисню, потрібно врахувати стандартні умови температури і тиску (0 °C або 273 К і 1 атмосфера).

V = 0,3 * 0,0821 * 273 / 1 = 6,68 л

Отже, на спалювання 4,6 г етанолу буде витрачено близько 6,68 л кисню.