Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса: PH3+HNO3 -> H3PO4+NO+H2O Cr+HNO3 -> Cr(NO3)3+H2O+N2O

Answer 1

3PH3 +8HNO3=3H3PO4 + 8NO+4H2O
 а вторая реакция у меня не получается,видимо в уравнении какая то ошибка.

Answer 2

Вот пожалуйста))))))))

Answer 3

Метод электронного баланса используется для балансировки химических уравнений, учитывая передачу электронов в реакциях окисления-восстановления. Давайте рассмотрим обе реакции:

1. PH₃ + HNO₃ -> H₃PO₄ + NO + H₂O

Для начала определим степени окисления элементов в реакции:

- Степень окисления P в PH₃ равна -3. - Степень окисления P в H₃PO₄ равна +5. - Степень окисления N в HNO₃ равна +5. - Степень окисления N в NO равна +2.

Теперь рассмотрим, как меняется степень окисления элементов:

- P проходит от -3 до +5, при этом происходит окисление. - N проходит от +5 до +2, при этом происходит восстановление.

Таким образом, P окисляется, а N восстанавливается. Мы можем балансировать уравнение, учитывая передачу электронов:

\[ \text{PH₃} + \text{HNO₃} \rightarrow \text{H₃PO₄} + \text{NO} + \text{H₂O} \]

\[ \text{P}(-3) + \text{HNO₃}(\text{+5}) \rightarrow \text{H₃PO₄}(+5) + \text{NO}(\text{+2}) + \text{H₂O} \]

Теперь добавим электроны к более положительному элементу (в данном случае, кислороду):

\[ \text{P}(-3) + \text{HNO₃}(\text{+5}) + 6e^- \rightarrow \text{H₃PO₄}(+5) + \text{NO}(\text{+2}) + \text{H₂O} \]

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента и учтем электроны:

\[ \text{PH₃} + \text{HNO₃} + 6e^- \rightarrow \text{H₃PO₄} + \text{NO} + \text{H₂O} \]

Таким образом, уравнение с учетом электронов для балансировки:

\[ \text{PH₃} + \text{HNO₃} + 6e^- \rightarrow \text{H₃PO₄} + \text{NO} + \text{H₂O} \]

2. Cr + HNO₃ -> Cr(NO₃)₃ + H₂O + N₂O

Теперь рассмотрим вторую реакцию:

- Степень окисления Cr в Cr равна 0. - Степень окисления Cr в Cr(NO₃)₃ равна +3. - Степень окисления N в HNO₃ равна +5. - Степень окисления N в N₂O равна +1.

Таким образом, Cr окисляется, а N восстанавливается. Мы можем балансировать уравнение, учитывая передачу электронов:

\[ \text{Cr} + \text{HNO₃} \rightarrow \text{Cr(NO₃)₃} + \text{H₂O} + \text{N₂O} \]

\[ \text{Cr}(0) + \text{HNO₃}(\text{+5}) \rightarrow \text{Cr(NO₃)₃}(\text{+3}) + \text{H₂O} + \text{N₂O}(\text{+1}) \]

Добавим электроны к более положительному элементу (в данном случае, кислороду):

\[ \text{Cr}(0) + \text{HNO₃}(\text{+5}) + 3e^- \rightarrow \text{Cr(NO₃)₃}(\text{+3}) + \text{H₂O} + \text{N₂O}(\text{+1}) \]

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента и учтем электроны:

\[ \text{Cr} + \text{HNO₃} + 3e^- \rightarrow \text{Cr(NO₃)₃} + \text{H₂O} + \text{N₂O} \]

Таким образом, уравнение с учетом электронов для балансировки:

\[ \text{Cr} + \text{HNO₃} + 3e^- \rightarrow \text{Cr(NO₃)₃} + \text{H₂O} + \text{N₂O} \]