Question

Вычислите массу оксида железа,образующегося при разложении осадка, который был получен в результате взаимодействия сульфата железа(III) массой 12 г с гидроксидом натрия.

Answer 1

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O n(NaOH) = 12/40=0,3моль n(Fe(OH)3)= 1/3 n(NaOH) =0,1моль 0,5n(Fe(OH)3) = n (Fe2O3) = 0,5моль m(Fe2O3)=0,5*160=80г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции взаимодействия сульфата железа(III) с гидроксидом натрия:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения видно, что мольное соотношение между сульфатом железа(III) и образующимся оксидом железа (Fe2O3) равно 2:1. То есть, для образования 1 моль Fe2O3 требуется 2 моль Fe2(SO4)3.

Теперь, чтобы вычислить массу оксида железа, необходимо установить мольную массу Fe2O3. Мольная масса Fe2O3 равна сумме мольных масс двух атомов железа (Fe) и трех атомов