Question

Решить задачу Сколько граммов оксида натрия образовалось при взаимодействии 96 граммов кислорода с натрием? 4Na + O2 =2Na2O Дано и решение пожалуйста!

Answer 1

Дано:
m(O₂)=96г
Найти:
m(Na₂O)-?
Решение:
Записываем уравнение реакции:
4Na+O₂--->2Na₂O
Находим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32г/моль
Находим его химическое количество:
n(O₂)=m/M=96/32=3моль
Из уравнения видно,что:
n(Na₂O)=2*n(O₂)=2*3=6моль
Молярная масса оксида:
M(Na₂O)=62г/моль
m(Na₂O)=n*M=6*62=372г
Ответ: 372г.

Answer 2

Решение задачи:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Из уравнения реакции мы видим, что 4 моль натрия (Na) реагируют с 1 молью кислорода (O2) и образуют 2 моля оксида натрия (Na2O).

Расчет:

1. Найдем молярную массу кислорода (O2) и натрия (Na). - Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль (кислород) * 2 = 32 г/моль. - Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.

2. Найдем количество вещества (в молях) кислорода (O2) и натрия (Na) в данной реакции. - Количество вещества кислорода (O2) = масса / молярная масса = 96 г / 32 г/моль = 3 моль. - Количество вещества натрия (Na) = масса / молярная масса = 4 * 23 г/моль = 0.174 моль.

3. Определим, какое количество вещества образуется в результате реакции. - Из уравнения реакции видно, что 4 моля натрия образуют 2 моля оксида натрия. - Таким образом, количество вещества оксида натрия (Na2O) будет равно половине количества вещества натрия, то есть 0.087 моль.

4. Найдем массу образовавшегося оксида натрия (Na2O). - Масса = количество вещества * молярная масса = 0.087 моль * (23 г/моль + 16 г/моль) = 3.395 г.

Ответ:

Таким образом, при взаимодействии 96 граммов кислорода с натрием образуется 3.395 граммов оксида натрия.