Question

Как решить задачу по химии? При взаимодействии щелочного металла массой 7.8 г с водой выделилось 2.24 дм³ (н. у.) водорода. Какой металл был взят для реакции? а) Na, б) K, в) Rb, г) Li

Answer 1

Ответ: Б) калий

Решение
Т.к. В первой А группе все щелочные металлы и все валентности 1, то уравнение будет таким:
2X( какой-то элемент) + H2O => X20 + H2

У нас дан объём водорода, можем найти его хим. количество — V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Далее можем найти хим. количество нашего элемента – x/2 = 0,1/1 ( это пропорция, в которой x - хим. количество элемента, 0,1 хим. количество водорода, 2 и 1 – коэффициенты в уравнении реакции. По пропорции хим. количество равно 0,2 моль.

Можем найти молярную массу элемента – m/n ( масса элемента/хим. количество элемента), т.е. 7,8/0,2 = 39 г/моль.

Смотрим в периодическую систему и это по молярной массе Калий.

Надеюсь понятно расписала )

Answer 2

Решение задачи по химии

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон пропорций в химии. Закон пропорций гласит, что в химической реакции вещества реагируют в определенных пропорциях.

В данной задаче, при взаимодействии щелочного металла массой 7.8 г с водой, выделилось 2.24 дм³ (н.у.) водорода. Нам нужно определить, какой металл был взят для реакции из предложенных вариантов: а) Na, б) K, в) Rb, г) Li.

Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса металла / Молярная масса металла = Объем выделившегося водорода / Молярный объем водорода

Молярная масса Na = 22.99 г/моль Молярная масса K = 39.10 г/моль Молярная масса Rb = 85.47 г/моль Молярная масса Li = 6.94 г/моль

Подставим известные значения в формулу для каждого варианта:

а) Na: 7.8 г / 22.99 г/моль = 2.24 дм³ / 22.4 л/моль б) K: 7.8 г / 39.10 г/моль = 2.24 дм³ / 22.4 л/моль в) Rb: 7.8 г / 85.47 г/моль = 2.24 дм³ / 22.4 л/моль г) Li: 7.8 г / 6.94 г/моль = 2.24 дм³ / 22.4 л/моль

Вычислим каждое из выражений:

а) Na: 0.339 моль б) K: 0.199 моль в) Rb: 0.091 моль г) Li: 1.123 моль

Теперь, сравним полученные значения с известными молярными массами металлов:

а) Na: 0.339 моль * 22.99 г/моль = 7.79 г б) K: 0.199 моль * 39.10 г/моль = 7.79 г в) Rb: 0.091 моль * 85.47 г/моль = 7.79 г г) Li: 1.123 моль * 6.94 г/моль = 7.79 г

Таким образом, получаем, что масса металла составляет 7.79 г. Следовательно, металлом, взятым для реакции, является а) Na.

Источники: