Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 137 грамм цинка с соляной кислотой.Пожалуйста помогите решить!

Answer 1

Держиииииииии))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (2HCl), образуя одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль.

Для определения объема выделившегося водорода (H2) необходимо знать количество вещества цинка (Zn), которое равно массе цинка, деленной на его молярную массу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 137 г / 65.38 г/моль

Теперь, зная количество вещества цинка (Zn), можно определить количество вещества выделившегося водорода (H2) по коэффициенту реакции:

n(H2) = n(Zn)

Таким образом, объем выделившегося водорода (H2) можно определить, зная его количество вещества и используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * Vm(H2)

где V(H2) - объем водорода (H2), n(H2) - количество вещества водорода (H2), Vm(H2) - молярный объем водорода (H2) при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставляя значения:

V(H2) = n(H2) * Vm(H2) = (137 г / 65.38 г/моль) * 22.4 л/моль

Вычисляя данное выражение, получим около 47.11 литров водорода (H2), выделившегося при взаимодействии 137 грамм цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl).