Question

Сколько г серы можно получить окислением 260 г H2S реакцией: H2S+KMnO4+H2SO4->S+MnSO4 +K2SO4+H2O

Answer 1

5H2S+2RVnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O
n(H2S)=260/34=7,647
n(H2S)=n(s)=7,647
m(S)=7,647*32=244,7г

Answer 2

При окислении 260 г H2S реакцией H2S + KMnO4 + H2SO4 -> S + MnSO4 + K2SO4 + H2O можно получить граммы серы.

Решение:

1. Найдем мольную массу H2S: - Молярная масса H2S = 1.0079 г/моль (масса водорода) + 32.06 г/моль (масса серы) = 34.07 г/моль [[1]]. 2. Рассчитаем количество молей H2S в 260 г: - Количество молей H2S = масса H2S / молярная масса H2S = 260 г / 34.07 г/моль = 7.62 моль. 3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2S превращается в 1 моль S. Следовательно, количество молей серы, которое можно получить, равно 7.62 моль. 4. Рассчитаем массу серы: - Масса серы = количество молей серы * молярная масса серы = 7.62 моль * 32.06 г/моль = 244.57 г.

Ответ: При окислении 260 г H2S реакцией H2S + KMnO4 + H2SO4 -> S + MnSO4 + K2SO4 + H2O можно получить 244.57 г серы.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленной реакции и расчетах.