Question

Вычислите какя масса этилата натрия образуется при взаимодействии металлического натрия с 45г 96% Этилового спирта

Answer 1

- Уравнение:

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

- Рассчитаем количество вещества натрия:

n = m/M =  45грамм/23г/моль = 1,9моль

- n(C2H5ONa) = n(Na) = 1.9 моль

- Масса этилата натрия:

m = n*m = 1,9 моль*68г/моль = 129,2 грамма

Ответ: Масса этилата натрия равна 129,2 грамма

 

Answer 2

Вы хотите узнать, какая масса этилата натрия образуется при взаимодействии металлического натрия с 45 г 96% этилового спирта. Я нашел несколько результатов в интернете, которые могут помочь вам решить эту задачу. Вот один из них:

1. Составим уравнение химической реакции: 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2. 2. Найдем химическое количество прореагировавшего этилового спирта: m (C 2 H 5 OH) = m (р-ра) * ω (C 2 H 5 OH) / 100% = 45 г * 96% / 100% = 43,2 г. n (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH) / M (C 2 H 5 OH) = 43,2 г / 46 г/моль = 0,94 моль. 3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу этилата натрия: n (C 2 H 5 ONa) = n (C 2 H 5 OH) = 0,94 моль. m (C 2 H 5 ONa) = n (C 2 H 5 ONa) * M (C 2 H 5 ONa) = 0,94 моль * 68 г/моль = 63,86 г.

Ответ: m (C 2 H 5 ONa) = 63,86 г.

Надеюсь, это поможет вам понять решение. Если вы хотите узнать больше о этилате натрия, вы можете посмотреть другие результаты поиска, например [эту статью](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F).