Question

Сколько г сульфата меди(II) потребуется при взаимодействии с гидроксидом натрия для получения 9.8 г гидроксида меди(II)?

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать коэффициенты стехиометрии для определения количества сульфата меди(II), необходимого для получения 9.8 г гидроксида меди(II).

Уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 моль гидроксида меди(II) необходимо 1 моль сульфата меди(II). Молярная масса сульфата меди(II) равна 159.61 г/моль, а молярная масса гидроксида меди(II) равна 97.56 г/моль.

1 моль CuSO4 → 1 моль Cu(OH)2 159.61 г CuSO4 → 97.56 г Cu(OH)2

Теперь можно использовать пропорцию для определения количества сульфата меди(II), необходимого для получения 9.8 г гидроксида меди(II):

(159.61 г CuSO4) / (97.56 г Cu(OH)2) = x г CuSO4 / 9.8 г Cu(OH)2

x = (159.61 г CuSO4 * 9.8 г Cu(OH)2) / 97.56 г Cu(OH)2 x ≈ 159.61 г CuSO4

Таким образом, для получения 9.8 г гидроксида меди(II) потребуется около 159.61 г сульфата меди(II).