Question

Определить Массу хрома, которую можно получить из руды массой 800г содержащей 80% Сr2 О3

Answer 1

Cr2O3 + 2Al + t = 2Cr + Al2O3
m(Cr2O3) = 800*0,8 = 640 г
n = m/M
n(Cr2O3) = 640/152 = 4,21 моль
n(Cr) = 4,21*2 = 8,42 моль
m(Cr) = 8,42*52 = 437,9 г

Answer 2

Для определения массы хрома, которую можно получить из руды массой 800 г и содержащей 80% Cr2O3, мы можем использовать процентное содержание Cr2O3 в руде и молярные массы соответствующих элементов.

Шаг 1: Определение массы Cr2O3 в руде

Известно, что руда содержит 80% Cr2O3. Поэтому масса Cr2O3 в руде составляет 80% от общей массы руды.

Масса Cr2O3 = 80% * 800 г = 0.8 * 800 г = 640 г.

Шаг 2: Определение массы хрома (Cr) в Cr2O3

Молярная масса Cr2O3 равна сумме массы хрома (Cr) и кислорода (O) в молекуле Cr2O3. Молярная масса Cr2O3 составляет 152 г/моль.

Масса Cr = (масса Cr2O3 / молярная масса Cr2O3) * молярная масса Cr Масса Cr = (640 г / 152 г/моль) * 52 г/моль = 273.68 г

Таким образом, масса хрома (Cr), которую можно получить из руды массой 800 г и содержащей 80% Cr2O3, составляет примерно 273.68 г.

Обратите внимание: Пожалуйста, обратите внимание, что результаты могут незначительно отличаться из-за округления чисел и точности данных из источников.