Question

Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.Помогите пожалуйста

Answer 1

Уравнение N2+3H2<=>2NH3
1) n(NH3) = 2·2:1=4(кмоль)
2) m(NH3) = 4·17=68(кг)
Ответ: 68 кг

Answer 2

Для решения задачи нам понадобится знать молярные массы азота (N2) и аммиака (NH3). Молярная масса N2 равна 28 г/моль, а молярная масса NH3 равна 17 г/моль.

Сначала найдем количество вещества азота (N2) в 2 кмоля. Так как 1 кмоль содержит 6,022 * 10^23 молекул, то 2 кмоля содержат 2 * 6,022 * 10^23 молекул N2.

Далее, зная, что при реакции с избытком водорода каждая молекула N2 превращается в 2 молекулы NH3, мы можем найти количество вещества аммиака (NH3). Таким образом, количество вещества NH3 будет равно 4 * 6,022 * 10^23 молекул.

Наконец, мы можем вычислить массу аммиака, зная его молярную массу. Масса аммиака будет равна количеству вещества NH3, умноженному на его молярную массу:

Масса аммиака = количество вещества NH3 * молярная масса NH3

Масса аммиака = (4 * 6,022 * 10^23 молекул) * (17 г/моль)

Масса аммиака = 4 * 17 г

Масса аммиака = 68 г

Таким образом, масса аммиака, получаемого при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода, составляет 68 г.