Question

Помоги пожалуйста, от этой контрольной зависит годовая оценка! 1) а) Реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария б) Реакция между КОН и соляной кислотой в) Реакция между хлоридом алюминия и гидроксидом калия Написать наблюдение этих реакций и составить полные и сокращенно-ионные уравнения. 2) а) Дан раствор хлорида цинка определить лакмусом и фенолфталеином среду раствора, расписать гидрому соли. б) Дан раствор сульфита натрия определить среду раствора, расписать по возможности гидрому соли в) Дан раствор карбоната калия определить среду раствора , расписать гидрому соли.

Answer 1

1)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
2)HCL+KOH=H2O+KCl
3)AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl


1)2H⁺+SO4⁻+Ba⁺²+Cl2⁻=2H⁺+2Cl⁻+BaSO4
    SO4⁻+Ba⁺²=BaSO4
2)H⁺+Cl⁻+K⁺+OH⁻=H2O+K⁺+Cl⁻
   H⁺+OH⁻=H2O
3)Al⁺³+3Cl⁻+3K⁺+3OH⁻=Al(OH)3+3K⁺+3Cl⁻
   Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3


2.Лакмус красный(ZnCl2),ф-ф -бесцветный,среда кислая
а)ZnCl2 +H2O = Zn(OH)Cl + HCl
б)Na2SO4(нейтральный раствор)
в)K2CO3(щелочная среда)
K2CO3 +H2O = KHCO3 + KOH

Answer 2

1) Реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария

При смешивании растворов сульфата натрия (Na2SO4) и хлорида бария (BaCl2) происходит образование нерастворимого осадка бария сульфата (BaSO4). Эта реакция можно описать следующим образом:

Наблюдение: При смешивании растворов образуется белый осадок.

Полное ионное уравнение: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Сокращенное ионное уравнение: SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) → BaSO4(s)

2) Реакция между КОН и соляной кислотой

При смешивании растворов гидроксида калия (КОН) и соляной кислоты (HCl) происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется соль - хлорид калия (KCl) и вода (H2O). Эта реакция можно описать следующим образом:

Наблюдение: При смешивании растворов происходит выделение тепла и образование воды.

Полное ионное уравнение: KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H2O(l)

Сокращенное ионное уравнение: OH-(aq) + H+(aq) → H2O(l)

3) Реакция между хлоридом алюминия и гидроксидом калия

При смешивании растворов хлорида алюминия (AlCl3) и гидроксида калия (KOH) происходит реакция осаждения гидроксида алюминия (Al(OH)3). Эта реакция можно описать следующим образом:

Наблюдение: При смешивании растворов образуется белый осадок.

Полное ионное уравнение: AlCl3(aq) + 3KOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3KCl(aq)

Сокращенное ионное уравнение: Al^3+(aq) + 3OH-(aq) → Al(OH)3(s)

4) Определение среды растворов и расписание гидролиза солей

a) Для определения среды раствора хлорида цинка (ZnCl2) можно использовать лакмусовую бумагу и фенолфталеин. Если лакмусовая бумага окрашивается в красный цвет, а фенолфталеин не меняет свой цвет, то среда раствора является кислотной. Если лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет, а фенолфталеин становится красным, то среда раствора является щелочной. Если оба индикатора не меняют свой цвет, то среда раствора является нейтральной.

b) Для определения среды раствора сульфита натрия (Na2SO3) можно использовать индикаторы, такие как лакмусовая бумага или фенолфталеин. Если лакмусовая бумага окрашивается в красный цвет, а фенолфталеин не меняет свой цвет, то среда раствора является кислотной. Если лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет, а фенолфталеин становится красным, то среда раствора является щелочной. Если оба индикатора не меняют свой цвет, то среда раствора является нейтральной.

c) Для определения среды раствора карбоната калия (K2CO3) можно использовать индикаторы, такие как лакмусовая бумага или фенолфталеин. Если лакмусовая бумага окрашивается в красный цвет, а фенолфталеин не меняет свой цвет, то среда раствора является кислотной. Если лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет, а фенолфталеин становится красным, то среда раствора является щелочной. Если оба индикатора не меняют свой цвет, то среда раствора является нейтральной.

Расписание гидролиза солей: - Соли, образованные от сильных кислот и сильных оснований, не гидролизуются и дают нейтральные растворы. - Соли, образованные от слабых кислот и сильных оснований, гидролизуются и дают щелочные растворы. - Соли, образованные от сильных кислот и слабых оснований, гидролизуются и дают кислые растворы. - Соли, образованные от слабых кислот и слабых оснований, могут гидролизоваться и дают растворы с различной степенью кислотности или щелочности, в зависимости от константы гидролиза.

Надеюсь, эти ответы помогут вам в выполнении контрольной работы. Удачи!