Question

Сформулируйте условие задачи, которое записано следующим образом: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 6H2O m(2H3PO4)= 9,8 г m(Ca3(PO4)2)= ? Помогите пожалуйста!

Answer 1

Какова масса соли, полученная в результате взаимодействии 9.8 г фосфорной кислоты с избытком гидроксида кальция?

Answer 2

Условие задачи:

У нас есть химическое уравнение, которое описывает реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4). Уравнение выглядит следующим образом:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Мы хотим узнать, сколько граммов фосфорной кислоты (2H3PO4) и кальция фосфата (Ca3(PO4)2) образуется в реакции.

Нам также дано, что масса фосфорной кислоты (2H3PO4) составляет 9,8 г.

Мы должны найти массу кальция фосфата (Ca3(PO4)2), образующегося в реакции.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы кальция фосфата (Ca3(PO4)2) требуется 2 молекулы фосфорной кислоты (H3PO4). Таким образом, соотношение между массами фосфорной кислоты и кальция фосфата будет таким же, как соотношение между их молярными массами.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, а молярная масса кальция фосфата (Ca3(PO4)2) равна 310 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу кальция фосфата (Ca3(PO4)2):

(масса фосфорной кислоты) / (молярная масса фосфорной кислоты) = (масса кальция фосфата) / (молярная масса кальция фосфата)

Подставляя известные значения:

(9,8 г) / (98 г/моль) = (масса кальция фосфата) / (310 г/моль)

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу кальция фосфата:

(9,8 г) * (310 г/моль) / (98 г/моль) = 31 г

Таким образом, масса кальция фосфата (Ca3(PO4)2), образующегося в реакции, составляет 31 г.

Ответ:

Масса кальция фосфата (Ca3(PO4)2), образующегося в реакции, составляет 31 г.