Question

Cколько h2 выделится при взаимодействии 26г цинка и 0.75л 4 м р-ра hcl

Answer 1

................2 моль водорода.....,.............

Answer 2

Уравнение реакции Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Молярная масса HCl равна 36,5 грамм на моль. 
0,75 литров раствора содержат 4×0,75 = 3 моля HCl.
Атомная масса цинка равна 65 гр/моль, значит в реакцию вступает
26/65 = 0,4 моль цинка.
Цинк в недостатке. расчёт ведём по нему.
Количество вещества водорода такое же, как у цинка, то есть 0,4 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра.
Значит объём водорода равен 22.4×0,4 = 8,96 литров.

Ответ: 8,96 литров.

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии цинка и соляной кислоты (HCl). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка с 2 молями соляной кислоты, образуется 1 моль водорода. Таким образом, для вычисления количества выделившегося водорода, необходимо знать количество моль цинка.

Масса 1 моля цинка (Zn) составляет 65.38 г. Поэтому, чтобы найти количество моль цинка, необходимо разделить массу цинка на его молярную массу:

26 г цинка / 65.38 г/моль = 0.397 моль цинка

Таким образом, у нас есть 0.397 моль цинка, исходя из уравнения реакции, это означает, что выделится 0.397 моль водорода.

Теперь мы можем вычислить массу водорода, зная его молярную массу, которая составляет 2 г/моль:

0.397 моль водорода × 2 г/моль = 0.794 г водорода

Таким образом, при взаимодействии 26 г цинка и 0.75 л 4 М раствора соляной кислоты, выделится 0.794 г водорода.