Question

Решите задачи: 1. Найдите массу 1 моль брома. 2. Найдите объём 3 моль сероводорода H₂S 3. Найдите объём, который при н.у. займут 112г углекислого газа. 4. Найдите массу и число молекул при н.у. 1м₃ газа метана CH₄.

Answer 1

1.m(Br)=80 г.
2.V(H2S)=22,4*3=67,2 л
На остальное затрудняюсь ответить, или отвечу чуть позже в комментариях.

Answer 2

Решение задачи 1: Найдите массу 1 моль брома.

Масса одного моля любого вещества равна его молярной массе. Для нахождения молярной массы брома (Br) нам понадобится найти атомную массу брома в периодической системе элементов.

Атомная масса брома (Br) равна примерно 79,9 г/моль. Таким образом, масса 1 моля брома составляет 79,9 г.

Решение задачи 2: Найдите объем 3 моль сероводорода H₂S.

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас дано количество вещества (n = 3 моль) и нужно найти объем газа (V).

Предположим, что задача решается при нормальных условиях (н.у.), когда давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273,15 К.

Подставим известные значения в уравнение:

PV = nRT

1 * V = 3 * 8,314 * 273,15

V = (3 * 8,314 * 273,15) / 1

V ≈ 6,87 л (литров)

Таким образом, объем 3 моль сероводорода H₂S при нормальных условиях составляет примерно 6,87 л.

Решение задачи 3: Найдите объем, который при н.у. займут 112 г углекислого газа.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас дана масса газа (112 г) и нужно найти объем газа (V).

Предположим, что задача решается при нормальных условиях (н.у.), когда давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273,15 К.

Для начала нам нужно найти количество вещества (n) газа, используя его молярную массу и массу, данную в задаче:

n = m / M

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса углекислого газа (CO₂) равна примерно 44 г/моль.

Подставим известные значения в формулу:

n = 112 г / 44 г/моль ≈ 2,55 моль

Теперь, используя количество вещества (n) и нормальные условия (P = 1 атм, T = 273,15 К), мы можем найти объем газа (V):

PV = nRT

1 * V = 2,55 * 8,314 * 273,15

V = (2,55 * 8,314 * 273,15) / 1

V ≈ 5,92 л (литров)

Таким образом, объем, который при нормальных условиях займет 112 г углекислого газа, составляет примерно 5,92 л.

Решение задачи 4: Найдите массу и число молекул при н.у. 1 м³ газа метана CH₄.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас дан объем газа (V = 1 м³) и нужно найти массу газа (m) и количество молекул (N).

Предположим, что задача решается при нормальных условиях (н.у.), когда давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273,15 К.

Для начала нам нужно найти количество вещества (n) газа, используя его объем и нормальные условия:

PV = nRT

1 * 1 = n * 8,314 * 273,15

n = (1 * 1) / (8,314 * 273,15)

n ≈ 0,044 моль

Теперь, используя количество вещества (n) и молярную массу метана (CH₄), мы можем найти массу газа (m):

m = n * M

где M - молярная масса метана.

Молярная масса метана (CH₄) равна примерно 16 г/моль.

Подставим известные значения в формулу:

m = 0,044 моль * 16 г/моль ≈ 0,704 г

Таким образом, масса 1 м³ газа метана при нормальных условиях составляет примерно 0,704 г.

Чтобы найти количество молекул (N), мы можем использовать соотношение:

N = n * Nₐ

где Nₐ - постоянная Авогадро (6,02214 x 10²³ молекул/моль).

Подставим известные значения в формулу:

N = 0,044 моль * (6,02214 x 10²³ молекул/моль)

N ≈ 2,65 x 10²² молекул

Таким образом, при нормальных условиях 1 м³ газа метана содержит примерно 0,704 г метана и около 2,65 x 10²² молекул метана.