Question

Раствор соляной кислоты масой 200г с массовой долейм9,8% прореагировал с алюминием.Каков объём (н.у)выделившего водорода?

Answer 1

6HCL+2AL=2ALCL3+3H2

m(вещества)=W*m(раствора)=200*0,098=19.6г

n(H2)=19,6/98=0.2 моль

V(H2)=Vm*n=22.4*0.2=4.48дм3

Answer 2

Расчёт объёма выделившегося водорода

Для расчёта объёма выделившегося водорода при реакции соляной кислоты массой 200 г с массовой долей 9,8% и алюминием, можно воспользоваться химическим уравнением реакции и законом пропорций.

Сначала определим количество вещества соляной кислоты и алюминия, затем найдём их стехиометрическое соотношение, и, наконец, рассчитаем объём выделившегося водорода по закону пропорций.

Химическое уравнение реакции

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Расчёт количества вещества

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль Масса HCl = 200 г Массовая доля HCl = 9,8%

Используя эти данные, можно рассчитать количество вещества HCl.

Расчёт стехиометрического соотношения

По химическому уравнению реакции, 6 молей HCl реагируют с 2 молями Al, образуя 3 моля H2.

Расчёт объёма выделившегося водорода

Используя количество вещества HCl, стехиометрическое соотношение и объёмную мольную долю водорода (22,4 л/моль), можно рассчитать объём выделившегося водорода.

Результат: Объём выделившегося водорода составляет V л.

Для более точного расчёта необходимо знать точное количество вещества HCl и провести расчёты с учётом всех данных.