Question

Вычислить осмотическое давление раствора содержащего в 1,4 л 63 г. глюкозы С6H12O6 при 0°С

Answer 1

$\pi = cRT = \frac{\nu RT}{V} = \frac{mRT}{VM}$, где
π - осмотическое давление раствора [кПа];
m - масса растворенного вещества [г], m = 63 г;
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль×К);
T - температура [К], Т = 0°С = 273К;
V - объем раствора [л], V = 1,4 л;
M - молярная масса растворенного вещества [г/моль], М = 180 г/моль.
Подставьте имеющиеся данные в формулу и решите задачу.

Answer 2

Осмотическое давление раствора можно вычислить по формуле:

π = i * c * R * T

где π - осмотическое давление, i - коэффициент ионизации, c - концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(К*моль)), T - температура в Кельвинах.

Сначала нужно вычислить концентрацию раствора глюкозы. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль. Таким образом, количество молей глюкозы в растворе равно:

n = m/M = 63 г / 180 г/моль = 0,35 моль

Теперь можно вычислить концентрацию раствора:

c = n/V = 0,35 моль / 1,4 л = 0,25 М

Температура в Кельвинах равна 273 К (0°С + 273).

Так как глюкоза не ионизируется в растворе, то коэффициент ионизации (i) равен 1.

Теперь можем вычислить осмотическое давление:

π = i * c * R * T = 1 * 0,25 М * 0,0821 л*атм/(К*моль) * 273 К = 5,6 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора глюкозы при 0°С равно 5,6 атм.