Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 150 г карбоната кальция с соляной кислотой? Распишите, пожалуйста, подробно, со всеми формулами и пояснениями.

Answer 1

Дано:
m(CaCO3)=150 г
Найти:
V(CO2)=? л
Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Так как нам не дано количество соляной кислоты,то она взята в избытке,следовательно считаем по недостатку(по CaCO3):
1)n(CaCO3)=150(г)/100(г/моль)=1,5(моль)
2)n(CO2)=n(CaCO3)=1,5(моль)
3)V(CO2)=n*Vm=1,5(моль)*22,4(л/моль)=33,6(л)
Ответ:33,6(л)

Answer 2

Для решения данной задачи мы будем использовать уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль карбоната кальция с 2 молями соляной кислоты образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Для начала найдем количество моль карбоната кальция в 150 г. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество моль вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(CaCO3) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль

n(CaCO3) = 150 г / 100.09 г/моль ≈ 1.499 моль

Теперь, зная количество моль карбоната кальция, мы можем найти количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции:

n(CO2) = 1.499 моль * 1 моль CO2 / 1 моль CaCO3 = 1.499 моль CO2

Таким образом, при взаимодействии 150 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится примерно 1.499 моль углекислого газа.