Question

1.В результаті спалювання 2,3 г органічної речовини утворюється 4,4 г карбон(4) оксиду та 2,7 г води. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям 1,59. Визначити молекулярну формулу речовини, записати її в структурному вигляді та дати їй назву.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 2,3 г

m(CО₂) = 4,4 г

m(H₂O) = 2,7 г

D(повітр.) = 1,59

Знайти: CxHy-?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

Mr(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 1,59 * 29 = 46 г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    СO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 2,3/46 = 0,05 моль

n(СО₂) = m(СО₂)/M(СО₂) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(С) = n(СО₂)/n(CxHy) =  0,1 * 1/0,05 = 2 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 2,7/18 = 0,15 моль

n(H) = n(H₂O)/n(CxHy) = 0,15 * 2/0,05 = 6 моль

n(С) : n(H) = 2 : 6

тобто формула С2Н6, але М(речовини) = 46 г/моль, а у нас вийшло

М(С2Н6) = 24 + 6 = 30 г/моль. Так як це органічна речовина , то у формулі присутній Оксиген і його маса складає 16 г/моль. Звідси формула речовини : С2Н6О - eтанол

CH3-CH2-OH структурна формула

Answer 2

Finding the Molecular Formula and Name of the Substance

To find the molecular formula and name of the substance formed during the combustion, we can use the given information about the mass of carbon dioxide and water produced.

Given: - Mass of organic substance burned = 2.3 g - Mass of carbon dioxide produced = 4.4 g - Mass of water produced = 2.7 g - Relative density of the vapor of this substance compared to air = 1.59

Calculating the Molecular Formula

First, we need to find the moles of carbon dioxide and water produced. Then, we can use these values to determine the empirical formula and subsequently the molecular formula of the substance.

1. Finding Moles of Carbon Dioxide and Water Produced: - Moles of carbon dioxide = Mass of carbon dioxide / Molar mass of carbon dioxide - Moles of water = Mass of water / Molar mass of water

2. Determining the Empirical Formula: - Once we have the moles of carbon dioxide and water, we can find the empirical formula of the substance.

3. Calculating the Molecular Formula: - Using the relative density of the vapor compared to air, we can calculate the molecular formula of the substance.

Naming the Substance

After determining the molecular formula, we can name the substance according to the IUPAC nomenclature rules.

Let's proceed with the calculations to find the molecular formula and name of the substance.