Question

Задача 2. Яка маса кальцій карбонату необхідна для одержання вуглекислого газу обʼємом 56 л, якщо його обʼємний вихід складає 98% ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

Vпрак.(CO2) = 56 л,

η=98%

Знайти: m(СаСО3)-?

СaCO3  →  CO2 + H2O

Знайдемо об’єм теоретичний

V(СО2) = (Vпрак.(СО2) : η) * 100% = (56 : 98%) * 100% = 57 л

Знайдемо кількість речовини

n(CO2)= V(CO2)/Vm = 57/ 22,4 = 2,5 моль

n(CaCO3) =  n(CO2)  = 2,5  моль

Обчислимо молекулярну масу СаСО3:

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

Отже маса СаСО3 складає:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 2.5 * 100 = 250 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми використовуємо рівняння реакціъ розкладу кальцій карбонату (CaCO3):

CaCO3 -> CaO + CO2

З рівняння видно, що один молекула кальцій карбонату розкладається на одну молекулу вуглекислого газу. Таким чином, ми можемо визначити масу кальцій карбонату, необхідну для одержання 56 л вуглекислого газу.

Спочатку ми знаходимо кількість речовини вуглекислого газу за формулою:

n = V / Vm

де n - кількість речовини (у молях), V - об'єм газу (у літрах), Vm - молярний об'єм газу при нормальних умовах (22.4 л/моль).

n = 56 л / 22.4 л/моль = 2.5 моль

Тепер ми знаємо, що для одержання 56 л вуглекислого газу потрібно 2.5 моль кальцій карбонату. Щоб знайти масу кальцій карбонату, ми використовуємо його молярну масу:

M = n * Mm

де M - маса речовини (у грамах), n - кількість речовини (у молях), Mm - молярна маса речовини.

Молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) = 40.08 г/моль (від кальцію) + 12.01 г/моль (від вуглецю) + 48.00 г/моль (від кисню) = 100.09 г/моль

M = 2.5 моль * 100.09 г/моль = 250.225 г

Отже, для одержання 56 л вуглекислого газу потрібно приблизно 250.225 г кальцій карбонату.