Question

Аl+Cr2O3=Al2O3+Cr 1) уравнять 2) надписать заряды ОВР 3) определить выпадает ли осадок Объяснение желательно.

Answer 1

Ответ:

Реакція, яку ви навели, виглядає так:

Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr

Уравняння реакції:

3Al + 2Cr2O3 = 3Al2O3 + 4Cr

Тепер кількість атомів кожного елемента з обох сторін рівняння збалансована.

Заряди оксидів, що беруть участь у реакції:

Cr2O3 - катіонний оксид (оксид хрому), заряд Cr3+

Al2O3 - катіонний оксид (оксид алюмінію), заряд Al3+

Визначення осадку:

У даній реакції не відбувається виділення осадку (твердої речовини, що випадає з розчину). Осадок зазвичай виникає при реакціях, де утворюються тверді не розчинні сполуки. У цій реакції утворюються катіонні оксиди (Cr3+ і Al3+) та металічний хром (Cr), які не утворюють твердих осадків в розчині.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Уравнение:

Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr

Для уравнивания уравнения необходимо изменить коэффициенты перед веществами так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения было одинаковым.

В левой части уравнения у алюминия один атом, в правой - два. Чтобы их количество стало равным, перед алюминием в левой части уравнения ставим коэффициент 2.

В левой части уравнения у хрома три атома, в правой - один. Чтобы их количество стало равным, перед хромом в правой части уравнения ставим коэффициент 3.

Получено уравнение:

2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 3Cr

**2. Заряды ОВР:**

Al + Cr2O3 → Al2O3 + 3Cr

* **Al** 0 → Al3+ + 3e- (окисление)

* **Cr2O3** -2 → 3Cr + 6e- (восстановление)

**3. Выпадение осадка:**

В результате реакции образуется осадок оксида хрома (III) Cr2O3, который имеет коричневый цвет.

2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 3Cr

Объяснение:

В левой части уравнения исходные вещества - алюминий Al и оксид хрома (III) Cr2O3. Алюминий - восстановитель, он отдаёт электроны хрому, который является окислителем. В результате алюминий окисляется до иона Al3+, а хром восстанавливается до металла Cr.

В правой части уравнения образуются продукты реакции - оксид алюминия Al2O3 и хром Cr. Оксид алюминия - твёрдое вещество белого цвета, которое не растворяется в воде. Хром - металл, который может образовывать с водой гидроксид хрома (III) Cr(OH)3, который имеет коричневый цвет. В результате реакции образуется осадок оксида хрома (III) Cr2O3, который имеет коричневый цвет.

Следовательно, при протекании реакции выпадает осадок оксида хрома (III) Cr2O3.

GG

Answer 3

Balancing the Equation:

To balance the chemical equation Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr, we need to ensure that the number of atoms of each element is the same on both sides of the equation.

The balanced equation is as follows: 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Determining the Oxidation States:

To determine the oxidation states of the elements involved, we can use the following guidelines: - The oxidation state of aluminum (Al) is typically +3. - The oxidation state of oxygen (O) is typically -2. - The oxidation state of chromium (Cr) can vary, but in this case, it is +3.

Explanation:

In the given equation, aluminum (Al) reacts with chromium(III) oxide (Cr2O3) to form aluminum oxide (Al2O3) and chromium (Cr).

The balanced equation shows that 2 moles of aluminum react with 1 mole of chromium(III) oxide to produce 1 mole of aluminum oxide and 2 moles of chromium.

The oxidation state of aluminum changes from 0 to +3, while the oxidation state of chromium changes from +3 to 0. This indicates that aluminum is oxidized, while chromium is reduced in the reaction.

Since the equation is balanced, with the same number of atoms of each element on both sides, we can conclude that no precipitate is formed in this reaction.

I hope this explanation helps! Let me know if you have any further questions.