Question

4. Задача. Який об'єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 6,5г цинку з хлоридною кислотою? Просьба: знаю что это задача не сложная, но напишите решение этой задачи пожалуйста на отдельном листочке и прикрепите во вложение. Буду очень благодарна!!!​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn) = 6.5 g

----------------

V(H2) - ?

Zn+2HCL-->ZnCL2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 6.5 / 65 = 0.1 mol

n(Zn) = 2n(H2)

n(H2) = 2*0.1 = 0.2 mol

V(H2) = n*Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L

ответ 4.48 л

Объяснение:

Answer 2

Концентрация раствора хлоридной кислоты не указана в задаче, поэтому мы не можем точно определить объем выделившегося водорода. Однако, мы можем рассчитать максимально возможный объем водорода, который может выделиться при полном реагировании 6,5 г цинка с хлоридной кислотой.

Для решения задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком и хлоридной кислотой. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями хлоридной кислоты и образует 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, поэтому масса 6,5 г цинка составляет 0,1 моль.

Таким образом, при полном реагировании 6,5 г цинка с хлоридной кислотой, образуется 0,1 моль водорода. Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода, выделившегося при полном реагировании 6,5 г цинка с хлоридной кислотой, составляет:

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: Объем водорода, выделившегося при полном реагировании 6,5 г цинка с хлоридной кислотой, составляет 2,24 л.