Question

хімічні влАстивості кислот Обчисліть об'єм водню, що виділиться під час взаємодії цинку да маси з хлоридною кислотою. Рівняння реакції: Zn Кількість речовини цинку: m 7,8 г Об'єм водню:​

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(Zn) = 7,8 г

V(H2) - ?

Решение:

1) μ(Zn) = μ(H2) = 7,8 г / 65 г/моль = 0,12 моль

2) V(H2) = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 л

Ответ: 2,688 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню, що виділиться під час взаємодії цинку з хлоридною кислотою, спочатку потрібно написати рівняння реакції. Згідно з вашим зазначенням, рівняння реакції між цинком і хлоридною кислотою має вигляд:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

З цього рівняння видно, що за кожну молекулу цинку реагує 2 молекули хлоридної кислоти, утворюючи 1 молекулу хлориду цинку (ZnCl2) і 1 молекулу водню (H2).

Для обчислення об'єму виділеного водню потрібно знати кількість речовини цинку (m), яка вказана в вашому запиті. Ви зазначили, що кількість речовини цинку дорівнює 7,8 г.

Для обчислення кількості речовини цинку потрібно використати формулу:

кількість речовини = маса / молярна маса

Молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65,38 г/моль (за данними з таблиці молярних мас хімічних елементів). Тому, кількість речовини цинку можна обчислити так:

кількість речовини цинку = 7,8 г / 65,38 г/моль

Давайте обчислимо це:

кількість речовини цинку = 0,119 моль

Оскільки в рівнянні реакції зазначено, що для 1 молекули цинку утворюється 1 молекула водню, ми можемо вважати, що об'єм водню, що виділиться, дорівнює об'єму кількості речовини цинку. Тому, об'єм виділеного водню дорівнює:

об'єм виділеного водню = 0,119 моль

Отже, об'єм виділеного водню під час взаємодії цинку з хлоридною кислотою складає 0,119 моль.