Question

C2H2+2,5O2>2CO2+H2O+1305 кдж. Какое колво теплоты выделится при сгораниии 5,6 л C2H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     5,6 л                                                                    Х кДж

   C2H2     +    2,5O2    ->    2CO2   +   H2O   + 1305  кДж

n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л

5,6 л   С2Н2    -   Х   кДж

22,4 л  С2Н2   -  1305 кДж

Q = 5,6 * 1305 / 22,4 = 326,25 кДж

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала выразить уравнение реакции сгорания C2H2 в молях:

C2H2 + 2,5O2 -> 2CO2 + H2O

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моля C2H2. Уравнение реакции говорит нам, что при сгорании 1 моля C2H2 выделяется 1305 кДж теплоты.

Теперь мы можем найти количество теплоты, выделяемое при сгорании 5,6 л C2H2. Для этого мы должны сначала найти количество молей C2H2 в 5,6 л, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Затем мы умножаем количество молей на количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моля C2H2:

n = (V * P) / (RT)

Теплота = количество молей * 1305 кДж

Подставляя значения, получаем:

n = (5,6 * 101,3) / (0,0821 * 298) = 0,23 моль C2H2

Теплота = 0,23 * 1305 = 299,15 кДж

Таким образом, при сгорании 5,6 л C2H2 выделится 299,15 кДж теплоты.