Question

СРОЧНО!!! Нужно решение!!! 1. 29, 12 л аммиака (н. у.) пропустили через 160,17 мл раствора 30%-ной азотной кислоты (p = 1,18 г/мл). определите массу образовавшейся соли. Ответ: m(NH₄NO₃) = 72 г 2. Сколько граммов воды образуется при сжигании смеси, содержащей 56 л водорода (н.у.) и 56 г кислорода? Ответ: m (H₂O) = 45 г

Answer 1

Ответ:

1)NH3 + HNO3 = NH4NO3

n(NH3) = 29,12/22,4 = 1,3 моль

n(HNO3) = 160,17*1,18*0,3/63 = 0,9 моль

HNO3в недостатке.

n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,9моль

m(NH4NO3) = 0,9*80 = 72г

Ответ: 72 г NH4NO3

2)56 л водорода /22,4= 2,5 моля, ( Закон Авогадро) , 56г кислорода/32 = 1,75 моля, в реакцию может вступить 2,5/2 = 1,25 моля, 20 граммов, т. е. получится 1,25 моль воды - 18*1,25 = 22,5г.

Answer 2

Решение задачи 1:

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов, потраченных на реакцию, должна быть равна массе продуктов образовавшейся реакции.

У нас есть 29,12 л аммиака (NH₃) и 160,17 мл раствора 30%-ной азотной кислоты (HNO₃). Нам нужно определить массу образовавшейся соли, которая в данном случае является аммонийным нитратом (NH₄NO₃).

Для начала, давайте определим количество вещества (в молях) аммиака и азотной кислоты, используя их объемы и концентрацию:

Объем аммиака (V₁) = 29,12 л Объем азотной кислоты (V₂) = 160,17 мл = 0,16017 л Концентрация азотной кислоты (C₂) = 30% = 0,30

Теперь, используя уравнение:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Мы видим, что соотношение между аммиаком и азотной кислотой равно 1:1. Это означает, что количество вещества аммиака (n₁) будет равно количеству вещества азотной кислоты (n₂).

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества вещества:

n = C * V

где n - количество вещества, C - концентрация, V - объем.

Таким образом, количество вещества аммиака (n₁) будет равно:

n₁ = C₁ * V₁

А количество вещества азотной кислоты (n₂) будет равно:

n₂ = C₂ * V₂

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака (m₁) и массу азотной кислоты (m₂), используя их молярные массы (M₁ и M₂):

m₁ = n₁ * M₁ m₂ = n₂ * M₂

Молярные массы: M(NH₃) = 17 г/моль M(HNO₃) = 63 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (NH₄NO₃), мы можем использовать закон сохранения массы:

m(NH₄NO₃) = m₁ + m₂

Подставим значения и рассчитаем:

m(NH₄NO₃) = (n₁ * M₁) + (n₂ * M₂)

Теперь, найдем значения n₁ и n₂:

n₁ = C₁ * V₁ = 1,18 г/мл * 29,12 л n₂ = C₂ * V₂ = 0,30 * 0,16017 л

Подставим значения и рассчитаем:

n₁ = 1,18 г/мл * 29,12 л = 34,3136 моль n₂ = 0,30 * 0,16017 л = 0,048051 моль

Теперь, найдем значения m₁ и m₂:

m₁ = n₁ * M₁ = 34,3136 моль * 17 г/моль m₂ = n₂ * M₂ = 0,048051 моль * 63 г/моль

Подставим значения и рассчитаем:

m₁ = 583,7722 г m₂ = 3,027813 г

Теперь, найдем массу образовавшейся соли:

m(NH₄NO₃) = m₁ + m₂ = 583,7722 г + 3,027813 г

m(NH₄NO₃) = 586,8 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NH₄NO₃) составляет 586,8 г.

Ответ: m(NH₄NO₃) = 586,8 г

Решение задачи 2:

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов, потраченных на реакцию, должна быть равна массе продуктов образовавшейся реакции.

У нас есть 56 л водорода (H₂) и 56 г кислорода (O₂). Нам нужно определить массу образовавшейся воды (H₂O).

Уравнение реакции сжигания водорода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Мы видим, что соотношение между водородом и кислородом равно 2:1. Это означает, что количество вещества водорода (n₁) будет в два раза больше, чем количество вещества кислорода (n₂).

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества вещества:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Таким образом, количество вещества водорода (n₁) будет равно:

n₁ = m₁ / M₁

А количество вещества кислорода (n₂) будет равно:

n₂ = m₂ / M₂

Теперь мы можем рассчитать массу водорода (m₁) и массу кислорода (m₂), используя их количество вещества и молярные массы:

m₁ = n₁ * M₁ m₂ = n₂ * M₂

Молярные массы: M(H₂) = 2 г/моль M(O₂) = 32 г/моль M(H₂O) = 18 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся воды (H₂O), мы можем использовать закон сохранения массы:

m(H₂O) = 2 * m₁

Подставим значения и рассчитаем:

m₁ = n₁ * M₁ = (m₁ / M₁) * M₁ m₂ = n₂ * M₂ = (m₂ / M₂) * M₂

Теперь, найдем значения m₁ и m₂:

m₁ = (56 г / 2 г/моль) * 2 г/моль m₂ = (56 г / 32 г/моль) * 32 г/моль

Подставим значения и рассчитаем:

m₁ = 56 г m₂ = 56 г

Теперь, найдем массу образовавшейся воды:

m(H₂O) = 2 * m₁ = 2 * 56 г

m(H₂O) = 112 г

Таким образом, масса образовавшейся воды (H₂O) составляет 112 г.

Ответ: m(H₂O) = 112 г