Question

Cu(NO3)2 + Co → Co(NO3)2 + Cu методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu(NO3)2 + Co = Co(NO3)2 + Cu

Cu(+2) +2e = Cu(0)    1   в-ие

ок-ль

Co(0) -2e = Co(+2)     1   ок-ие

в-ль

Answer 2

Уравнение реакции: Cu(NO3)2 + Co → Co(NO3)2 + Cu

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса используется для балансировки реакций, учитывая перенос электронов между реагентами и продуктами. В данном случае, мы должны найти коэффициенты для балансировки уравнения, чтобы количество переданных электронов было одинаковым на обеих сторонах реакции.

Балансировка уравнения

Давайте начнем с балансировки атомов каждого элемента. На левой стороне уравнения у нас есть 1 атом Cu, 2 атома N, 6 атомов O и 1 атом Co. На правой стороне у нас есть 1 атом Cu, 2 атома N, 6 атомов O и 1 атом Co. Таким образом, атомы Cu, N и O уже сбалансированы.

Теперь давайте балансируем электроны. В данной реакции Cu переходит из ионного состояния Cu2+ в нейтральное состояние Cu, что означает, что он получает 2 электрона. Таким образом, мы должны добавить коэффициент 2 перед Cu на правой стороне уравнения.

Теперь у нас имеется следующее уравнение: Cu(NO3)2 + Co → Co(NO3)2 + 2Cu

Определение окислителя и восстановителя

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само окисляется. В данной реакции Cu(NO3)2 окисляется, так как Cu2+ превращается в Cu.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само восстанавливается. В данной реакции Co восстанавливается, так как он превращается из нейтрального состояния в ионное состояние Co2+.

Итоговое уравнение

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение с указанием окислителя и восстановителя выглядит следующим образом:

Cu(NO3)2 + Co → Co(NO3)2 + 2Cu

Окислитель: Cu(NO3)2 Восстановитель: Co

Обратите внимание: Уравнение и указание окислителя и восстановителя были получены с использованием метода электронного баланса.