Question

к 238 г 16%-ного раствора гидроксида калия добавили хлорид железа(II) Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

фото.....................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа(II) (FeCl2), которая приводит к образованию осадка гидроксида железа(II) (Fe(OH)2):

2KOH + FeCl2 -> 2KCl + Fe(OH)2

Дано, что объем раствора гидроксида калия составляет 238 г. Так как раствор является 16%-ным, то масса гидроксида калия в растворе будет равна:

масса KOH = 238 г * 0.16 = 38.08 г

Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между гидроксидом калия и гидроксидом железа(II) равен 2:1. Это означает, что каждый моль гидроксида калия (KOH) будет реагировать с двумя молями гидроксида железа(II) (Fe(OH)2).

Для расчета массы образовавшегося осадка гидроксида железа(II) необходимо знать мольную массу Fe(OH)2. Мольная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, а мольная масса гидроксида (OH) равна 17.01 г/моль. Следовательно, мольная масса гидроксида железа(II) равна:

мольная масса Fe(OH)2 = (55.85 г/моль + 2 * 17.01 г/моль) = 89.87 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей гидроксида железа(II), используя соотношение 2:1:

количество молей Fe(OH)2 = (38.08 г * 1 моль/89.87 г) * (2 моль Fe(OH)2/1 моль KOH) = 0.846 моль

Наконец, можно найти массу образовавшегося осадка, умножив количество молей Fe(OH)2 на его мольную массу:

масса Fe(OH)2 = 0.846 моль * 89.87 г/моль = 76.04 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа(II) составляет 76.04 г.