Question

Найдите массу и количество вещества мрамора необходимого для получения 6,72 л углекислого газа​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Х г, Х моль                         6,72 л

 CaCO3   ->     CaO     +     CO2

n=1 моль                           n=1 моль

М=100 г/моль                 Vm=22,4 л/моль

m=100 г                           V = 22,4 л

Х г   СаСО3   -   6,72 л  СО2

100 г  СаСО3  -   22,4 л  СО2

m(CaCO3) = 100 * 6,72 / 22,4 = 30 г

n(CaCO3) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрический коэффициент уравнения реакции, в которой образуется углекислый газ.

Уравнение реакции горения мрамора (карбоната кальция) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль мрамора образуется 1 моль углекислого газа.

Молярный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, чтобы получить 6,72 л углекислого газа, необходимо разложить 6,72 моль мрамора.

Для расчета массы мрамора воспользуемся молярной массой карбоната кальция, которая равна 100,09 г/моль.

Масса мрамора будет равна:

масса = количество вещества × молярная масса

масса = 6,72 моль × 100,09 г/моль

масса ≈ 672,7 г

Таким образом, для получения 6,72 л углекислого газа необходимо 672,7 г мрамора.