Question

Рассчитать рН 0,01 моль/л раствора ацетата аммония, Ka = 1,74·10^-5 , Kb = 1,76·10^-5

Answer 1

[OH-]=a*C, a~√К/С =>
[OH-]=√К*С=√(1,79^10^-5*0,01)=4,23*10^-4
pOH=-lg[OH-]=3,37
рН=14-рОН=14-3,37=10,63
или сразу по ф-ле рН для слабых оснований
рН = 14 - 1/2( рКв - lg C)=14-1/2(4,75-(-2))=10,63, где рКв- отриц. логарифм К

Answer 2

Для рассчета рН раствора ацетата аммония сначала определим его концентрацию и составим уравнение реакции гидролиза:

CH3COONH4 ⇌ CH3COO- + NH4+

Изначально у нас есть 0,01 моль/л раствора ацетата аммония. Поскольку ацетат аммония диссоциирует на ионы ацетата (CH3COO-) и аммония (NH4+), концентрация ионов будет также 0,01 моль/л.

Затем используем уравнение гидролиза слабого электролита:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COONH4]

Известно, что Kb = Kw / Ka, где Kw - константа ионизации воды (1.0 * 10^-14).

Так как ацетат аммония и его гидролизный продукт ацетат являются слабыми кислотой и слабыми основанием соответственно, можем считать, что [H3O+] = [CH3COO-], так как они оба образуются в равной мере при гидролизе.

Исходя из этого:

Ka = [H3O+][H3O+] / [CH3COONH4]

Теперь можем подставить значения и решить уравнение для [H3O+]:

1.74 * 10^-5 = [H3O+]^2 / 0.01

[H3O+]^2 = 1.74 * 10^-5 * 0.01

[H3O+]^2 = 1.74 * 10^-6

[H3O+] = √(1.74 * 10^-6) ≈ 1.32 * 10^-3 моль/л

Так как [H3O+] = [CH3COO-], рассчитываем рН:

pH = -log[H3O+]

pH = -log(1.32 * 10^-3) ≈ 2.88

Итак, рН раствора ацетата аммония составляет около 2.88.