Question

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 градусов Цельсия до 70 градусов если температурный коэффициент равен 3

Answer 1

Ответ:

Дано:

T₂ =70°C

T₁=30°C

γ=2

Найти: V₂\V₁

Решение:

V₂\V₁ = γ ^T₂-T₁\10 = 2^70-30\10= 2^4 = 16

Ответ: в 16 раза

Объяснение:

Answer 2

Увеличение скорости реакции при повышении температуры

При повышении температуры от 30 градусов Цельсия до 70 градусов Цельсия, увеличение скорости реакции можно рассчитать с использованием уравнения Ва­нт­гоф­фа. Для этого уравнения используется температурный коэффициент, который в данном случае равен 3.

Уравнение Вантгоффа позволяет оценить, насколько изменение температуры повлияет на скорость химической реакции. Формула уравнения выглядит следующим образом:

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)

где: - k1 - скорость реакции при температуре T1 - k2 - скорость реакции при температуре T2 - Ea - энергия активации - R - универсальная газовая постоянная - T1 и T2 - температуры в Кельвинах

Расчет увеличения скорости реакции

Для расчета увеличения скорости реакции при повышении температуры от 30 градусов Цельсия до 70 градусов Цельсия с температурным коэффициентом, равным 3, мы можем использовать уравнение Вантгоффа.

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)

Поскольку температура измеряется в Кельвинах, мы должны преобразовать температуры из градусов Цельсия в Кельвины: - T1 = 30°C + 273.15 = 303.15 K - T2 = 70°C + 273.15 = 343.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение Вантгоффа для расчета увеличения скорости реакции:

ln(k2/k1) = (Ea/R) * (1/303.15 - 1/343.15)

Так как температурный коэффициент равен 3, мы можем использовать его для вычисления увеличения скорости реакции.

Увеличение скорости реакции при повышении температуры от 30 градусов Цельсия до 70 градусов Цельсия с температурным коэффициентом, равным 3, составит 9 раз.

[[SOURCE #1]]