Question

Согласно стандартному уравнению реакции CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802кДж энергии. Определить количество теплоты выделившейся при сжигании 8 г метана

Answer 1

n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=8г/16г/моль=0.5 Моль

По условию дано, что при сгорании 1 моль метана выделится 802 кДж теплоты. Составим пропорцию:

1 моль - 802 кДж

0,5 моль - х кДж

Из пропорции:

х=802 кДж*0,5=401 кДж

Ответ:401 кДж

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

   8 г                                                                        Х кДж

  CH4    +     2O2    =    CO2     +     2H2O   +   802 кДж

n=1 моль

М=16 г/моль

m=16 г

8 г   СН4    -    Х   кДж

16 г  СН4   -  802 кДж

Q = 8 * 802 / 16 = 401 кДж

Answer 3

Решение:

Для определения количества теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, мы можем воспользоваться уравнением реакции и данными об энергии, выделившейся при реакции.

Дано: Масса метана (CH4) = 8 г Энергия реакции = 802 кДж

Шаг 1: Рассчитаем количество молей метана.

Молярная масса метана (CH4) = 12 (масса углерода) + 4 * 1 (масса водорода) = 16 г/моль

Количество молей метана = Масса метана / Молярная масса метана = 8 г / 16 г/моль = 0.5 моль

Шаг 2: Используем уравнение реакции, чтобы определить количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана.

Согласно уравнению реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж

Так как в уравнении реакции 1 моль метана (CH4) выделяет 802 кДж энергии, то 0.5 моль метана выделит: 802 кДж/моль * 0.5 моль = 401 кДж

Ответ: При сжигании 8 г метана выделится 401 кДж теплоты.