Question

Обчисліть масу осаду який утворюеться під час взаємодії 50л вуглекислого газу с кальцій оксиду​

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Масу осаду, який утворюється під час взаємодії 50 л вуглекислого газу з кальцій оксидом, можна обчислити, використовуючи хімічну реакцію між цими речовинами.

Реакція між вуглекислим газом (CO2) і кальцій оксидом (CaO) може бути записана наступним чином:

CO2 + CaO → CaCO3

За цією реакцією, одна молекула CO2 реагує з однією молекулою CaO, утворюючи одну молекулу кальцій карбонату (CaCO3).

Для обчислення маси осаду, спочатку потрібно визначити кількість речовини (молі) вихідних речовин (вуглекислого газу) і використати це значення для обчислення маси утвореного осаду (кальцій карбонату).

Крок 1: Визначення кількості речовини вуглекислого газу (CO2) За ідеальних умов, об'єм газу можна перевести в кількість речовини (молі) за допомогою загального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (молі), R - універсальна газова стала, T - температура газу в кельвінах.

Оскільки у нас немає вказаної температури, ми не можемо точно визначити кількість речовини вуглекислого газу. Тому, для спрощення, ми припустимо, що реакція відбувається за стандартних умов (тиск 1 атмосфера, температура 273 К).

За стандартних умов, одна молекула ідеального газу займає об'єм 22,4 л (молярний об'єм). Тому, якщо у нас є 50 л вуглекислого газу, то кількість речовини (молі) CO2 буде:

n = V / Vm

де V - об'єм газу (50 л), Vm - молярний об'єм (22,4 л/моль).

Підставляючи значення, отримуємо:

n = 50 л / 22,4 л/моль ≈ 2,23 моль CO2

Крок 2: Обчислення маси утвореного осаду (кальцій карбонату) За реакцією, одна молекула CO2 реагує з однією молекулою CaO, утворюючи одну молекулу CaCO3. Молярна маса CaCO3 дорівнює приблизно 100,09 г/моль.

Тому, маса утвореного осаду (CaCO3) буде:

маса = n * молярна маса

Підставляючи значення, отримуємо:

маса = 2,23 моль * 100,09 г/моль ≈ 223,23 г

Таким чином, маса осаду, який утворюється під час взаємодії 50 л вуглекислого газу з кальцій оксидом, становить приблизно 223,23 г [[1]].

Нагадую, що ці обчислення базуються на припущенні, що реакція відбувається за стандартних умов. У реальних умовах, температура і тиск можуть відрізнятися, що може вплинути на результати розрахунків.