Question

M(Fe2O3)=160кг Найти:m(Fe)=?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Найдем массовую долю железа в его оксиде Fe2O3:

ω(Fe)=n(Fe)*$A_{r}$(Fe)/$M_{r}$(Fe2O3)=2*56/160=0,6375 или 63,75%.

Найдем массу железа в 160 кг его оксида:

m(Fe)=m(Fe2O3)*ω(Fe)/100%=160*63.75%/100%=102 (кг).

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции окисления железа(III) оксида до элементарного железа. Формула для этой реакции выглядит следующим образом:

2 Fe2O3 → 4 Fe + 3 O2

Согласно этому уравнению, 2 моль Fe2O3 превращаются в 4 моль Fe. Это означает, что отношение массы Fe2O3 к массе Fe равно 2:4 или 1:2.

Теперь мы можем использовать это отношение, чтобы найти массу Fe в данной реакции.

Итак, если масса Fe2O3 равна 160 кг, то масса Fe будет:

m(Fe) = (масса Fe2O3) * (мольная масса Fe) / (мольная масса Fe2O3)

Первым шагом, нам нужно вычислить мольную массу Fe и Fe2O3. Молярная масса Fe равна приблизительно 55.85 г/моль, а молярная масса Fe2O3 равна приблизительно 159.69 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти значения для вычисления массы Fe:

m(Fe) = (160 кг) * (55.85 г/моль) / (159.69 г/моль)

Выполняя вычисления, получаем:

m(Fe) ≈ 55.85 кг

Таким образом, масса железа (Fe) в данной реакции составляет приблизительно 55.85 кг.