Question

Определите пропущенные коэффициенты в уравнении следующей химической реакции. 2H2S + ..02 = ...SO2 + ...Н20 .Сколько объема сжигается, измеренного в н.y., H2S для получения в процессе реакции 9 г воды?

Answer 1

Ответ:

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

.........

Answer 2

Поиск не дал результатов для определения пропущенных коэффициентов в данном уравнении химической реакции. Однако, я могу помочь вам с остальной частью вопроса.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между объемами газов в реакции и их коэффициенты в уравнении реакции. В данном случае, у нас есть уравнение реакции:

2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекулы SO2 и 2 молекулы H2O, необходимо 2 молекулы H2S и 1 молекула O2. Таким образом, соотношение объемов газов будет следующим:

2 объема H2S + 1 объем O2 → 2 объема SO2 + 2 объема H2O

Теперь, чтобы определить объем H2S, необходимый для получения 9 г воды, нам понадобится знать молярную массу H2S и H2O. Молярная масса H2S составляет около 34 г/моль, а молярная масса H2O составляет около 18 г/моль.

Для определения объема H2S, мы можем использовать следующую формулу:

объем H2S = (масса H2O / молярная масса H2O) * (коэффициент H2S / коэффициент H2O)

Подставляя значения, получаем:

объем H2S = (9 г / 18 г/моль) * (2 объема H2S / 2 объема H2O)

Обратите внимание, что коэффициенты H2S и H2O в уравнении реакции равны 2.

Таким образом, объем H2S, измеренный в н.у., необходимый для получения 9 г воды в процессе реакции, будет равен половине объема воды.