Question

Задача по химии. За ответ 40 баллов. Без спама. При сжигании 3.9 г органического вещества, относительная плотность паров которого по водороду 39, получено 13.2 г СО2 и 2.7 г Н2О. Установите формулу вещества.

Answer 1

Ответ:

C6H6

Объяснение:

CxHy+O2=>CO2+H2O

1)n(CO2)=13,2/44=0.3 моль

n(C)=n(CO2)=0.3 моль

m(C)=0.3 × 12=3.6 г

2)n(H2O)=2.7/18=0.15 моль

n(H)=2n(H2O)=0.15×2=0.3 моль

m(H)=0.3 × 1=0.3 г

3)x:y=0.3:0.3=1:1

СН -простейшая формула

Mr(CH)=12n+n=13n

Mr(CH)=39×2=78

13n=78

n=6,значит C6H6

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса продуктов сгорания должна быть равна массе исходного вещества.

Исходя из этого, мы можем составить следующее уравнение реакции сгорания органического вещества:

CхHy + O2 → CO2 + H2O

где CхHy - формула органического вещества.

Для определения формулы вещества, необходимо найти количество углерода и водорода в исходном веществе и привести их к наименьшим целым отношениям.

Массы углерода и водорода в продуктах сгорания: М(CO2) = 13.2 г М(H2O) = 2.7 г

Выразим массы углерода и водорода через массу органического вещества:

М(C) = М(CO2) - М(O2) = 13.2 г - 3.9 г = 9.3 г М(H) = М(H2O) - 0.5 * М(O2) = 2.7 г - 0.5 * 3.9 г = 0.9 г

Теперь найдем количество молей углерода и водорода:

n(C) = М(C) / M(C) = 9.3 г / 12 г/моль = 0.775 моль n(H) = М(H) / M(H) = 0.9 г / 1 г/моль = 0.9 моль

Далее, найдем соотношение между количеством углерода и водорода:

n(C) / n(H) = 0.775 моль / 0.9 моль ≈ 0.861

Приведем это соотношение к наименьшим целым числам, умножив все на 10:

n(C) / n(H) ≈ 8.61 ≈ 9 Таким образом, формула органического вещества будет C9H.

Ответ: формула вещества - C9H.