Question

Вычислите объем (н.у) воздуха, который потребуется для сжигания 120 г водорода. Вычисления проводи с точностью до десятых!!!Обём равен: ... дм3

Answer 1

Ответ:

в этой задаче необходимо найти практическую массу

напишем уравнение реакции

C2H6 = 2C + 3H2

n(C2H6)=m/M = 120/ 30 = 4 моль

выход = mпр / mтеор

mпр = выход* mтеор

mтеор(C) = n*M

n(C)=2n(C2H6)=8 моль

mтеор(C) = 8 * 12 = 96 г

mпр = выход* mтеор = 0,8 * 96 = 76,8 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 120 г водорода, мы можем использовать уравнение реакции сжигания:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода. Так как молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, мы можем вычислить количество молекул водорода и кислорода, соответствующих 120 г водорода.

Масса водорода (H2) = 120 г Масса кислорода (O2) = (120 г / 2) * (32 г/моль) = 1920 г

Далее, чтобы найти количество молекул водорода и кислорода, мы можем использовать формулу:

количество молекул = (масса вещества / молярная масса) * постоянная Авогадро

Количество молекул водорода = (120 г / 2) * (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 3.613 * 10^23 молекул Количество молекул кислорода = (1920 г / 32) * (6.022 * 10^23 молекул/моль) = 3.614 * 10^24 молекул

Так как для полного сжигания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода, объем воздуха, необходимый для сжигания 120 г водорода, будет соответствовать объему воздуха, содержащего 3.614 * 10^24 молекул кислорода.

Объем воздуха = (количество молекул кислорода / постоянная Авогадро) * объем одной молекулы

Объем одной молекулы воздуха примерно равен 22.4 л/моль, поэтому:

Объем воздуха = (3.614 * 10^24 молекул / 6.022 * 10^23 молекул/моль) * 22.4 л/моль ≈ 216 л

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания 120 г водорода, составляет примерно 216 л (до десятых).