Question

Найдите объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 31 г 86% водного раствора этиленгликоля с избытком калия

Answer 1

Ответ:

9,632 литра

Объяснение:

Каждый атом калия вытесняет атом водорода из этиленгликоля. Так водород молекулярен берется 2 моль калия на моль спирта.

n(H2)=n(C2H6O2)

M(C2H6O2)=62 г/моль

n(C2H6O2)=(31*0,86)/62=0,43 моль

V(H2)=0.43*22.4=9,632 литра

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между этиленгликолем (C2H6O2) и калием (K):

C2H6O2 + 2K -> 2KOH + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль этиленгликоля (C2H6O2) реагирует с двуми молями калия (K) и выделяет два моля водорода (H2).

Для расчета количества вещества этиленгликоля используем формулу:

n(C2H6O2) = масса / молярная масса