Question

Сколько углекислого газа выделится в реакции Fe2O3 + CO ® Fe + CO2 , если образовалось 35 г железа?

Answer 1

Ответ:

Fe2O3 + 3CO→2Fe + 3CO2

Для начала находим количество молей железа,

35/56=0,625м

теперь пропорцией углекислого газа.

2/0,625=3/х

х=0,9375

находим массу углекислого газа: 44*0,9375=41,25г.

Answer 2

Данная реакция Fe2O3 + CO → Fe + CO2 является реакцией окисления железа(III) оксида (Fe2O3) углеродом (CO).

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55.845 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.69 г/моль

Молярная масса CO = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль = 28.01 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 1 моль Fe, а значит масса Fe равна массе Fe2O3.

Масса Fe = 35 г

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 35 г / 55.845 г/моль ≈ 0.626 моль

Так как реакция Fe2O3 + CO → Fe + CO2 является стехиометрически сбалансированной, то количество молей CO2, которое образуется, также будет равно 0.626 моль.

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0.626 моль * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 22.54 г

Таким образом, в реакции выделится примерно 22.54 г углекислого газа (CO2), если образовалось 35 г железа.