Question

Определить объем водорода и массу соли, полученной при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:

v водорода=44,8

масса соли= 240г

Объяснение:

Answer 2

Дано
m(Mg)= 48гр
V(H2)-?
m(MgSo4)-?
Решение
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Рассчитаем количество магния:
n(Mg)=48гр/24гр/моль=2 моль магния использовалось с серной кислотой
n(Mg)=n(MgSO4)=n(H2) потому что все коэффициенты равны тогда масса сульфата магния:
m(MgSO4)=n*M=2 моль* 120гр/моль=240гр соли получаем
Объем водорода:
m(H2)=Vm*n= 22.4 л/моль*2 моль=44.8 л водород выделяется
Ответ: объем водорода: 44.8 л; масса соли: 240гр

Answer 3

Чтобы определить объем водорода и массу соли, полученные при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой, нам необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами.

Магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль сульфата магния и 1 моль водорода.

1 моль магния (Mg) имеет молярную массу 24 г.

Для определения количества вещества магния в 48 г необходимо разделить массу на молярную массу:

количество вещества магния = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Из уравнения ре